两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物质不属于硫酸(H₂SO₄)脱水后形成的是( )

A．H2S2O7

B．H2S3O10

C．H2S2O8

D．H2S4O13

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．   
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________ ．   
（2）（提出问题）是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
（查阅资料）
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2﹣和H₂O组成．
（实验探究）在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
（猜想与假设）出现上述现象的可能原因是：
假设①SO₄^2﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________ ．
（实验验证）设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________ 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
（分析与应用）
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________ ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________ ，③________ ，④将铝片改换成铝丝．

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段对应的实验现象是______________，化学方程式_________________
（2）反应到c点时，溶液中的溶质是__________

下列关于复分解反应的说法，一定正确的是（   ）

A．反应物为酸和碱

B．伴随有明显现象

C．不可能同时生成两种沉淀

D．元素化合价不变

如图所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞明显向右移动,使用的液体M和固体N可能是（   ）
①水和氢氧化钠;②稀硫酸和锌;③稀盐酸和石灰石;④硝酸银溶液和氯化钠固体;⑤水和消石灰;⑥稀盐酸和银.

A．①②③

B．①②③⑤

C．①②③④⑤⑥

D．①②③⑤⑥