“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）　钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。
（提出猜想）　猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）　切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

 
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（实验结论）　（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（实验反思）　（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__________________________________________________。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________________________________________________。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：___________________________________________________。

某课外兴趣小组对Cu-Fe合金进行分析，甲、乙丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸质量（克）	200	150	150
加入的铁样品质量（克）	9	9	14
烧杯+剩余物质量（克）	208.7	158.7	163.7

 
（1）_____同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。
（2）计算Cu-Fe合金中铁的质量分数_____？
（3）计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数_____。（烧杯的质量为25.4克。）

除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂
A	铜粉	铁	硫酸铜溶液
B	生石灰	碳酸钙	稀盐酸
C	氧气	二氧化碳	氢氧化钠溶液
D	稀硝酸	硫酸	硝酸钡溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

向含AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生．则滤渣中一定有 ，可能有  。

某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下： 

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为多少？________  
（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？____   
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？____（精确到0.1%）