某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_______（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_______（填化学式），其质量为________g。

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性）

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_________   。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。_____

下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）

A．BaCl2、HCl、Na2CO3

B．K2CO3、NaNO3、KOH

C．MgCl2、H2SO4、NaOH

D．NaOH、H2SO4、HCl

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有______________。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_____________。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______ 。

已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na⁺，Ag⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，NO₃^-，OH^-，SO₄^2-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（）

A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-

B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-

C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-

D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-