分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．HNO3、KOH、FeCl3	B．K2SO4、KCl、HCl
C．AgNO3、HCl、KCl	D．Na2CO3、KCl、BaCl2

利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 

（1）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填 “a”或”b”）。   
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子试剂X是________ 。   
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是________ 。仪器②中发生反应的化学方程式是________ 。

将等质量的CaCO₃(块状)和Na₂CO₃(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，则反应结束后(　 　)

A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗的HCl与H2SO4质量之比为73:98

C．消耗的CaCO3与Na2CO3质量之比为1:1

D．反应产生水的质量不相等

纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质不能与纯碱反应的是()

A．稀硫酸

B．铁

C．石灰水

D．氯化钙

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是______________________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。