下列物质置于空气中质量不会增加的是（）

A．纯碱

B．浓硫酸

C．石灰水

D．烧碱

现有Ca(OH)₂、Cu、CaO、CO、CaCl₂、CuO、CO₂、CaCO₃八种物质，平均分成A、B二组(即每组4种物质不重复)，“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：

（1）若A组的甲为CO₂，写出将丁加入到稀盐酸中产生的实验现象：___。
（2）若B组的丁为CaCl₂，写出丙加入到FeCl₃溶液中，与FeCl₃溶液发生反应的化学方程式：____。

请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用 的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是     。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为     ， 再加入适量的纯碱后生成 沉淀，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （选项有多个，请填字母序号）。
A 化学肥料流失到河中
B 排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C 人畜的粪便流失到河中
D 工业废水的排放

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H⁺)，说明含有氯化氢。
（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。

	实验操作	实验现象或化学反应	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_______	现象：溶液变为红色	溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢。
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	现象：______
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石	反应的化学方程式是：____

 

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。
（查阅资料）
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。
（实验假设）①可燃气体只是CO   ②可燃气体只是H₂ ③可燃气体是CO、H₂的混合气。
（实验过程）实验小组按以下流程进行实验

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气为_____(填实验假设的序号)，根据实验现象写出无水硫酸铜的一种用途_____。
（实验反思）
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是_____。
（实验拓展）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是(结合化学方程式解释)_____。