化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）测污水的pH：Ph=2，由此可知：污水中一定有_______________，可能有Na₂SO₄．
（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________（合理即可），证明污水中有Na₂SO₄存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是______________．
通过探究，同学们确定了污水的成分．

下列说法正确的是(    )

A．氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色。

B．用pH试纸可以测出氢氧化钠的pH值为8.5。

C．可以用pH试纸测量氢氧化镁的pH值。

D．用湿润的pH试纸测盐酸的pH值，测量值偏大。

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，含有碳粉、Na₂CO₃、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验： 

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。   
（2）滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为________。   
（3）试剂X的名称是________。

将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是__________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。__________

分别把10gSO₃、CaO、NaCl和CuSO₄•5H₂O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_______（该题都填溶质的化学式）；所得溶液的pH＜7的是_______。