某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

 

将金属铜进行如下图实验：


向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液,滴加Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：
(1)写出Cu→A的化学反应方程式是：___；
(2)写出C溶液中溶质的化学式___；
(3)用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是___；这样做的目的是________.

二氧化硫的性质与CO₂有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。

（假设）该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（设计方案）先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再证明该气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证该气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（实验）
（1）装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。
（2）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象说明 。
（3）装置E的作用是处理尾气，反应的方程式为 。
（结论）原假设    。（填“成立”或“不成立”）

有铜粉与金属镁、铁、锌粉中的一种组成的混合物，为了确定其成分并测定其组成，进行如下实验： 取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算(写出计算过程)，求：

(1)H₂SO₄中S元素和O元素的质量比为多少？（_____________）
(2)该混合物粉末中铜的质量分数? （______________）
(3)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？（______）
(4)计算说明是铜粉和哪种金属组成的混合物？（______________）

某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量（g）	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0
加入稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.5	0.6

 
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收________
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。______________