将两份质量分数相同的Ba（OH）₂溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO₃的CuSO₄溶液和混有少量稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）₂溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（   ）

A．a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-

B．两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀

C．b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱

D．两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等

20℃时，物质的溶解度在0.1克~1克范围内为微溶，已知的溶解度如下表所示

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（克）	0.1980	0.2036	0.2097	0.2047	0.1966	0.1669

 
若要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快产生气体，你认为下列措施可行的是（   ）

A．将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中	B．将块状石灰石加到热的硫酸溶液中
C．将少量的块状石灰石加到过量的碳酸溶液中	D．将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中

已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_____________________。
（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为_________________（用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。
（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会___________（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取 33g 废铁片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe₂O₃与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．

（1）与铁锈反应的H₂SO₄溶液中的溶质是  克；
（2）废铁片中铁单质的质量是多少？
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？

为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：

（1）没有明显现象的试管是________。   
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是________（写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种（溶质不计指示剂与气体）。