不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（  ）

物质	盐酸	CuSO4溶液	NaCl溶液	水	Na2CO­3溶液	NaOH溶液
PH	<7	<7	=7	=7	>7	>7

 

A．pH<7一定是酸的溶液	B．pH>7一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液	D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)	150	150	150
反应前固体样品质量(克)	4	8	12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)	m	155.8	158.7

 
（1）分析表中教据，写出判断实验_____(填实验组别)中的样品已完全反应.
（2）表中的m值为_____。
（3）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。_____

氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__________________，它属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显____性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗____过多的药剂之一。
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式________________________________。

化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）测污水的pH：Ph=2，由此可知：污水中一定有_______________，可能有Na₂SO₄．
（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________（合理即可），证明污水中有Na₂SO₄存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是______________．
通过探究，同学们确定了污水的成分．

某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：（1）将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤，得白色沉淀。（2）在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。（3）在滤液中滴加足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

A．通过步骤1可以确定原固体中一定不含的离子只有铜离子

B．无法确定该固体中是否含有钠离子和氯离子

C．该固体由Na+、Cl-、CO32-、SO42-四种离子构成

D．将步骤1改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤3可以确定固体中是否含有氯离子