小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

 
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是________溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（提出假设）该溶液可能是________。
（实验验证）取少量该溶液，向溶液中加入________，
（实验现象）（实验结论）如果出现________ ，则该溶液是________ 。

利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（  ）

A．2处有气泡，3处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

B．1.2.4.5处有明显现象，则M可能为稀盐酸

C．5处固体明显减少，则M可能为稀硫酸

D．6处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

下列图像与所述实验相符的是

A	B	C	D
向一定量锌粒中加入 过量稀硫酸	向一定量氯化铵饱和 溶液中不断加入水	t℃时，向一定量不饱和 的硝酸钾溶液中不断 加入硝酸钾晶体	向一定量氢氧化钠和 氢氧化钡的混合溶液 中加入稀硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

罗根和王明不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl； Ⅱ．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以跟酸碱指示剂反应。
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:______ _   ____________;
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王明认为这就是纯净的NaAc，而罗根则认为里面含有HAc．你认为_    _的观点正确，理由是:_______________   _______________________

实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A．44%

B．46%

C．50%

D．55%