某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：

（实验步骤）
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
（问题分析）
（1）通过装置B鼓入空气的目的是     。
（2）不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确到0.1%）

下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是

A．SO42－、NO3－、K＋、OH－

B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋

C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋

D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，请写出此过程的化学方程式：____________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入适量______________溶液，生成白色沉淀，通过___________（填操作名称）将溶液中的沉淀除去。

将一定量的氯化钡溶液与足量的稀硫酸溶液混合，溶液的质量随时间的变化情况正确的是( )
A． B. C.   D.

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则： 

（1）0a段发生的反应是__________________；
（2）b点溶液中溶质有____种；
（3）c点溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)；
（4）x值是多少？____ (写出计算过程)