有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，为完成检验，请选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的名称：酸_____________；碱_______________；盐________________。要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的_________溶液，反应的化学方程式_____________。

为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的成分，取100g盐酸和氯化钙混合溶液，不断滴加Na₂CO₃溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图甲。
（1）在混合溶液中不断滴加Na₂CO₃溶液，并振荡，开始阶段会观察到的现象是_______________；
（2）根据图甲，试计算100克原混合溶液中CaCl₂的质量_________________；（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaCl）；

（3）在HCl和CaCl₂的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，测定溶液pH值变化如图乙曲线所示。B阶段是Na₂CO₃溶液与CaCl₂起反应，此时溶液的pH值稳定在5～6之间，而不是7，请分析其原因可能是：________________。

构建知识网络，理清物质间的相互关系，是科学学习中的一种重要方法。图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（）

A．①Na2CO3②SO3③BaCO3

B．①NaHCO3②SO2③KNO3

C．①Fe2O3②CO2③Ba(NO3)2

D．①CuO②CO③HCl

下列是实验室常见的物质，其溶液两两混合，能产生蓝色沉淀的是（）

A．BaCl2、Na2SO4	B．NaOH、CUSO4
C．HCl、Ca（OH）2	D．H2SO4、K2CO3

小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）
①部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
②全部变质，固体是Na₂CO₃．
（查阅资料）
①Na₂CO₃溶液与FeCl₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性．   
（1）（进行实验）

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀
3	取  △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液	产生红褐色絮状沉淀

 
（解释与结论）
①请将步骤3实验操作补充完整；________
②步骤2加入过量BaCl₂溶液的目的是________；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．   
（2）（交流与评价）小科同学把步骤3中的FeCl₃溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．你认为是否合理？________
得出结论：________．