不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（  ）

物质	盐酸	CuSO4溶液	NaCl溶液	水	Na2CO­3溶液	NaOH溶液
PH	<7	<7	=7	=7	>7	>7

 

A．pH<7一定是酸的溶液	B．pH>7一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液	D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

向200 g一定质量分数的CuSO₄溶液中先后逐滴滴加100 g Ba(OH)₂溶液后再加入一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图所示。请回答相关问题：

(1)O～a溶液导电性逐渐____(填“增强”或“减弱”)。
(2)通过计算确定m的值。_____
(3)d点溶液的溶质成分有____(用化学式表示)。
(4)能否计算出Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数？若能，请写出计算过程；若不能，请说明理由。_____

，满足以上物质变化要求的物质甲是

A．Cu

B．Fe2O3

C．Mg

D．CuO

下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）

A．BaCl2、HCl、Na2CO3

B．K2CO3、NaNO3、KOH

C．MgCl2、H2SO4、NaOH

D．NaOH、H2SO4、HCl

过期药品会对人体造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，碳酸钙片是一种常用药，能用于补钙。

（1）为测定药片中碳酸钙的含量，小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸钙的质量分数会偏大，原因是______________________________________。（答出一点即可）。
（2）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸钙片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

 
请计算该药片中碳酸钙的质量分数。________________
（3）碳酸钙在胃酸的作用下，能生成钙离子而被人体吸收。胃液中胃酸过多会引起人体反酸、胃痛，可以用氢氧化铝、碳酸镁治疗胃酸过多。但医生建议患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片，理由是________________________________________。
（4）等质量的氢氧化铝和碳酸镁，哪一物质中和的胃酸较多？__________（填化学式）