“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na  +2H₂0====2Na0H +H₂↑。
（提出猜想）猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

 
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）（实验结论）
⑴上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误；
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。   
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.   
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。________.

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。

计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为______g。
(2)合金样品中锌的质量_______。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数________________ 。(结果保留一位小数)

有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（   ）

A．甲、乙、丙

B．甲、丙、乙

C．乙、甲、丙

D．乙、丙、甲

为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（　　）

A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁

B．甲图试管②中反应后固体可能含铁

C．反应后烧杯中的固体一定含有铁

D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g

铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有     
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 （多选）

A．在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈 B．硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色 C．铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能 D．把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来   E．铜的价格比铁高