现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
（查阅资料）(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
（实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数？
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）铜制插头，这是利用金属铜的_________；
（2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理____________________（用化学方程式表示）

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混台溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（    ） 

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)3溶液反应

C．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag

下列图象能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（）

A．①等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应

B．②向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体

C．③分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

D．④向稀盐酸溶液中不断加水

现有Fe，稀H₂SO₄，CuCl₂溶液，NaOH溶液，Fe₂O₃五种物质，在常温下两两相混合时，可能发生的反应共有( )

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个