小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤 1：调节天平平衡； 
步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。

（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。   
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。   
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某班同学利用稀硫酸和锌完成制取氢气的实验后，全班回收了4升废液。现想了解废液中所含量物质的成分（不考虑其他杂质），对回收的废液进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，刚好完全反应。滴入质量与生成沉淀的关系如图所示。求：

（1）所取40ml溶液中含硫酸锌的质量。________________
（2）全班同学在实验中制取的氢气总质量最多是多少克。_______________

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：


（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是____；
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是______；
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续且均匀时

A．检验产生的气体纯净时

（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道______。
A.参加反应的硫酸质量
B.生成物中金属元素的化合价

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
（2）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是________。此探究实验的目的是________。

活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。
（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为_____。
（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_____

A．碳与氧化铜

B．锌与稀硫酸

C．碳与氧化钙

D．银与硫酸铜