颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是： 以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2 和 FeCl2 发生置换反应。生成“纳米铁”。请回答 以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________
（2）反应中需要保护气的原因是__________
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入 到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将 铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银 白色物质；③将金属片 A 加入到溶液 B 中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___；根据实验②的现象 得出的结论是_______；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫 酸铜溶液，则金属 A 是______。

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）

A．白磷始终不燃烧	B．小气球变瘪
C．U型管内液面左高右低	D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

社会发展离不开金属材料，如硬铝是制作飞机机翼的材料，其主要成分为铝、镁和铜等。现将一定量的硬铝粉末放人硝酸银溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，写出导致溶液呈蓝色的化学反应方程式_____，此时溶液中一定有的溶质是_____（用化学式表示）

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。请回答问题：

（1）①中发生反应的化学方程式可以是________________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用m_a，m_b，m_c分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________。