某班同学利用稀硫酸和锌完成制取氢气的实验后，全班回收了4升废液。现想了解废液中所含量物质的成分（不考虑其他杂质），对回收的废液进行了以下实验：取40ml该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，刚好完全反应。滴入质量与生成沉淀的关系如图所示。求：

（1）所取40ml溶液中含硫酸锌的质量。________________
（2）全班同学在实验中制取的氢气总质量最多是多少克。_______________

向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）

A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

C．滤渣中一定含有Ag

D．滤液中一定含有Fe(NO3 )2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3

为验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（溶液中Fe²⁺浅绿色、Cu²⁺蓝色、Al³⁺无色）

（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到如图所示现象。请解释产生这种现象的合理原因是_____。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸（少量）也证明了三种金属的活动性顺序，请写出2种在盐酸中插入金属的顺序_____________________________。 
（3）丙同学在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应后，此时溶液呈浅绿色，过滤后向滤渣中加过量稀盐酸，当出现固体部分溶解且_____现象，可证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序。

X，Y，Z三种常见金属存在以下反应，①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ ②Y+H₂SO₄不发生反应
③Y+2ZNO₃=Y（NO₃）₂+2Z，则三种金属的活动性顺序正确的是（）

A．Y＞X＞Z

B．X＞Z＞Y

C．X＞Y＞Z

D．Z＞X＞Y

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　 　）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙