兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。下列关于该实验的说法中，正确的是（）

A．产生的气体一定是氧气	B．完全反应后溶液呈黄色
C．硫酸铜溶液可能显酸性	D．实验中没有发生置反应

小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出________合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

 
（3）从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_______克氢气。
（4）求出该合金中铜的质量分数______。

同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）   
（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数   
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？________

用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________；
（2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是________。

为了测定某陨石中铁的含量,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反应后用天平称量杂质不与稀硫酸反应产生气体)几次试验数据如下,请回答下列问题并计算

(1)在第1次实验结束后,反应物 _____完全反应完了
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g
(3)计算陨石中铁的质量分数(写出具体计算过程)。______________