用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数_____。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________________________________________。

某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
  
（1）甲图中a点的pH值为___________.
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？______
（3）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并标出数据。______

已知硫酸溶液的质量分数越大，其溶液的密度越大，将溶质的质量分数为90%的硫酸溶液与溶质的质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，混合溶液的溶质的质量分数为（）

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定

实验室用如下（图甲）方法制取氢氧化铜固体。

（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体__________克。
（2）请从图乙中选取步骤②过滤时需要用到的器材____________。（可多选）
（3）步骤③需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液。实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：____________________

石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，也不参加反应）。某科学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称取石灰石样品两份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	20g	20 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	66.7 g	115.6g
产生的CO2质量	▲	▲

 
求：
（1）第一个烧杯中CO₂的质量_______；如果再向第一个烧杯中放入1克样品，产生二氧化碳的质量将_______ （填“增加”“不变”或“减少”）
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数？____________
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？____________
（4）第二个烧杯中反应后CaCl₂的溶质质量分数？____________