食盐在20℃时溶解度为36g，下列操作可以实现目的是（）

A．将100g 15%的食盐溶液蒸发掉50g水，使溶液中食盐的质量分数达到30%

B．向50g 5%的食盐溶液中加入5g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%

C．向100g 15%的食盐溶液中加入10g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%

D．将50g 5%的食盐溶液蒸发掉25g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%

同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），设计了如图实验：

（1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后一次洗涤液中滴加________，然后观察现象判断。   

A． 氯化钡溶液

B． 硝酸银溶液

C． 碳酸钠溶液

D． 稀盐酸

（2）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________。   
（3）若过滤所得滤液Y的质量是136g（忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留），则该滤液中氯化钠的质量分数为________。

有盐酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl₂在混合溶液中质量分数为13.5%。求：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁，y₁）。（要求写出解题过程）
（3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。

稀释25毫升质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.6克/厘米³），以配制质量分数为14%硫酸溶液，需水多少毫升？

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。（CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂）

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

 
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是  克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？