误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是（  ）

A．用量简量取10mL水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小

B．用托盘天平称取10.5g氯化钠,药品和砝码放反,会导致氯化钠偏多

C．粗盐提纯时,若溶解时加水量不足,会导致得到的精盐质量偏低

D．电解水时,氧气比氢气更易溶于水,会导致负极与正极的气体体积比小于2:1

在电解水的实验中，如果产生的氢气的体积为5cm³，则产生的氧气的体积为（）

A．10cm3

B．2．5cm3

C．5cm3

D．1cm3

如图甲，乙两图都是电解水的建议装置。回答下列问题：

（1）装置乙比装置甲有一个明显的优点是___________.
（2）检验左侧管中气体的方法是_________________________________.
（3）通过水的电解，可推出水是由________组成的.
（4）在水的电解的反应过程中，反应前后保持不变的微粒是__________________.

物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：.根据上述方程式推断,下列说法中不正确的是(  )

A．的水解产物是

B．的水解产物是

C．的水解产物是和

D．水解产物是

某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图。现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒。

（1）装置D中发生的反应的化学方程式是__________________________；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是__________________________；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是__________________；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W₁和W₂，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W₃和W₄。根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W₁、W₂、W₃和W₄的式子表示）：________________________________；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是_____________________________________；
（6）若实验测得m（H）：m（O）>1：8，关于导致这一结果的原因分析中，一定错误的是______________。

A．装置C中硫酸的浓度不大，作用不太好	B．装置E后缺少干燥装置
C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大
D．CuO没有全部被还原