氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为  ；分离B中难溶物的操作Ⅰ叫  。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列  （填序号）进行实验。
①稀盐酸   ②酚酞溶液   ③二氧化碳   ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是  ；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是  。

在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )

A．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-	B．Na+、H+、Fe2+、Cl-
C．K+、Al3+、Br-、NO3-	D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

请根据下表回答有关问题。

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	CH3COOH	KMnO4	Ca（OH）2	Na2CO3

 
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中  来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：     。

(2017·浙江金华)小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析：
（实验目的） 确定白色固体的组成。
（实验方案）

（实验结论） 该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
①基于上述实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：________。
(2)定量分析：
（实验目的） 测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验，装置的连接顺序是____(填字母，装置不重复使用)。

②装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____。
小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数，操作流程如下图所示。
(已知：NaHCO₃＋NaOH===Na₂CO₃＋H₂O)

③为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_________。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等。为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。