铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整；
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是  ；
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，  （填“实验1”或“实验2”）可说明硫酸有剩余。
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出一点）  。

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。   
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。	_____
②在①所得的溶液中，插入____，充分作用。	无明显现象
③在②所得的溶液中插入　___，充分作用。	_____

 
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu   
（2）将铝丝插入前应进行的操作是__；   
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是________；   
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是________。

下列是光亮铁钉光亮铁钉的系列变化。请回答问题：

（1）①中发生反应的化学方程式可以是________________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用m_a，m_b，m_c分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________。

实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?___________