某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl₂； 猜想二：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：溶质是____________； 猜想四：溶质是CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
（资料）CaCl₂溶液呈中性
同学们经过讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是___________________；

	实验操作	实验现象	结论
实验一	取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二不成立
实验二	再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉	产生气泡	猜想三成立

 
（交流反思）边巴同学认为，用下列试剂____________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO₃ ②Fe₂O₃    ③NaOH
（拓展延伸）
（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
（2）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量__________并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl₂。

下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中

C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（  ）

	甲	乙
A	稀硫酸和铜片	水和CO2
B	双氧水与MnO2	NaOH溶液和CO2
C	Na2CO3溶液和稀硫酸	Cu(OH)2和SO2
D	H2O和NH3	硝酸银溶液和HCl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（　　）

A．CuO→Cu→CuO	B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2	D．Fe→FeCl2→Fe

证明一白色粉末是CuSO₄，所采取的方法是（）
①取少量溶于水，加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
②取少量溶于水，加稀H₂SO₄不反应
③取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出
④取少量溶于水，加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃生成白色沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④