金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：

①连接好装置：②检查装置气密性；③装入药品；④_________；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热：⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
（1）实验步骤④的正确操作是_________（填序号）
A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸
B.先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热
C.打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以
（2）已知：样品质量为克，E中增重为克，D中反应后的固体质量为克，A中反应产生氢气的质量为克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（________）
A.、    B.、    C.、   

A．、

（3）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的______

小菁为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。

（1）现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出纯铁多少吨？_____
（2）在利用如图装置进行实验时，小菁得到如下两组数据（杂质不参加反应）

	反应前	反应后
A组	玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g	玻璃管和固体物质的质量m2g
B组	烧杯和澄清石灰水的质量m3g	烧杯和烧杯中物质的质量m4g

 
你认为他应该选用了________（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因________。（写出一点即可）

甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，化学反应方程式为：，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选________（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中__________（填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则所选仪器的接口连接顺序为： G—H—____—____（填字母）。
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：__________。

将CO通入盛有24gFe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为19.2g，则反应生成铁的质量为（）

A．4.8g	B．11.2g
C．16.8g	D．19.2g

学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验.至反应完全（杂质不参与反应,石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：

（1）图2中M点的含义是____.
（2）20-16.8=3.2，3.2克是____的质量.
（3）如果将另一份含10克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）____.