我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）“侯氏制碱法”生产过程中末涉及到的基本反应类型是_______。

A置换反应；

B化合反应；

C分解反应；

D复分解反应

 
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是_______（用化学方程式表示）。
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20．2克，然后称取4．0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23．5克。

①停止加热前，要进行的操作是_______。
②该试样中纯碱的质量分数为_______。