实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
(1)反应后溶液中一定有的溶质是_____；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是_____(填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

某实验小组设计了如图所示的实验装置。 

（1）甲同学认为若Ⅱ装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K₁、K₂的开关顺序________。   
（2）乙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为________，最终他看到了Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。   
（3）丁同学认为将Ⅲ的烧杯换成量筒，Ⅱ中广口瓶装满水，则可以利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是________，你认为此方案是否可行，并简述理由________。

“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。处理时第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，第②反应池中出现大量的气泡。请回答：

（1）乙车间排放的废水主要成分是_______。
（2）第②个反应池的废水中的溶质是______（用化学式表示）。
（3）写出第③反应池中的化学反应方程式：________________。

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有的是________。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有________。

一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有 ，一定没有   ；
（2）白色粉末三种成分的可能组合为 ， 。