小金为探究氧化钙的性质，将少量氧化钙加入到水中，进行了如图所示的操作，对实验分析正确的是

A．甲中一定含有氧化钙

B．搅拌是为了增大溶质的溶解性

C．若操作I用物理方法，则乙中溶液一定呈碱性

D．若操作Ⅱ用化学方法，则一定是通入二氧化碳

如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

 
(1)由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是_____.
(2)20℃时l00g水最多只能溶解氯化钠_____g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在_____之间。
(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体_____g.

根据右上方所示的溶解度曲线图，回答问题：

（1）P点代表的意义是____________________________________________
（2）在t₂℃时，将45克B物质加入到50克水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为   ___
（3）把在t3℃时A、C的饱和溶液温度降低到t1℃时，两种种溶液的溶质质量分数由大到小顺序是   。

20℃时，在三个各盛100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，不正确的是（） 

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

 

A．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变	B．20℃，甲的溶解度最小
C．所得溶液可能都是饱和溶液	D．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中，(如图a所示)

温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V_排随时间t发生了如图b所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是_________(填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体_______(填“增多”或“减少”)。
(3)如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：①所用硝酸钾药品不纯_________；②配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些_________。