氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__________________，它属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显____性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗____过多的药剂之一。
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式________________________________。

现有一包白色固体粉末，可能有 Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或多种，小红想知道混合物的成分，便和实验小组同学共同设计完成了以下实验．（A的浓溶液常用作干燥剂），现进行如下操作； 
a．取样品，加水配成溶液．
b．向上述a溶液中加入适量的 A 的稀溶液，得到无色溶液 B 和无色气体 C，C 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
c．向 B 的溶液中，加入适量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀D和只含一种溶质的溶液E，白色沉淀不溶稀硝酸．
（1）写出 A、D 的化学式：A________，D________   
（2）小红得知固体粉末中一定含有的物质是________.

已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na⁺，Ag⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，NO₃^-，OH^-，SO₄^2-，若各自单独排放会造成较大污染。若混合后再排放，则会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此所作的下列各项判断中，正确的是（）

A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-

B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-

C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-

D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-

某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：
甲同学方案：合金粉末加入过量稀硫酸/充分反应过滤，将得到固体洗涤、干燥、称量，称得质量为a克．
乙同学方案：合金粉末加入过量的硫酸铜溶液 /充分反应过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为b克．
请回答下列问题：
（1）甲同学方案中，反应开始发生时的明显现象是________．   
（2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：a/mx100% ；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：b/mx100%．经过同学们讨论，一致认为________同学的计算结果是错误的，原因是________．

运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。________ 
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。________