向盛有12.60克碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5克硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0克。反应的化学方程式为： 2NaHCO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑,回答下列问题：

（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为  。
（2）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数是  。

某同学向质量分数为73%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后结果如图所示。
（1）甲图中a点的pH值为_________
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数; ______
（3）丙图纵坐标上b、c两点的数值分别是________________、________________。

某“暖宝宝”的发热材料包括铁粉、活性炭、食盐、水等物质，下表是小明同学探究“暖宝宝”产生热量的原理和影响因素的实验数据。请回答下列问题：

实验编号		实验药品及用量				反应时间/min	温度上升值/℃
		铁粉/g	活性炭/g	食盐/g	水/g
对照组		1	0.2	0.1	5	10	58
实验组	1	0	0.2	0.1	5	10	0
	2	1	0	0.1	5	10	2.7
	3	1	0.2	0.1	0	10	4.5
	4	1	0.2	0	5	10	20

 
（1）从实验组________（填实验序号）和对照组数据对比，可知“暖宝宝”放出的热量主要来自铁粉的氧化（即铁粉生锈）
（2）分析实验组_________（填实验序号）和对照组数据，可知食盐能够加快铁粉的氧化速率；
（3）对已使用过的“暖宝宝”，若要将活性炭分离回收，写出完整的实验操作_______________

为探究CO₂的化学性质，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置．

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为_____．
（2）浓硫酸的作用是_____，收集装置为_____（填字母）
（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（提出问题）黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
（进行猜想）你认为黑色颗粒是_____，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是_________．
（查阅资料）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
（实验探究）李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为_____．
（反思评价）小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_______．
（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________．

鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。下列物质中最适合用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（）

A．食盐水

B．醋酸

C．纯碱溶液

D．氢氧化钠溶液