亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N₂。N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃。如图为制取少量NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：

（1）请写出图中仪器B名称：___________________；
（2）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式：_______________________；
（3）结合本实验装置，证明确实有NH₃生成的简单方法以及实验现象__________；
（4）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法。我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：___________（填序号）。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体

学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（实验验证）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	（1）_______________	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中．	产生大量的气泡 木条复燃	氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率

 
（得出结论）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．
（反思提高）经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究“氧化铜在反应前后的质量是否改变”的实验三：
实验步骤①准确称量氧化铜（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，
（2） ____________ ，称量；④对比反应前后氧化铜的质量。
交流讨论如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂。
（提出新的问题）小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究（3） ________________________________________ 。

某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。 

（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。   
（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________ 。

在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星木条复燃所需要氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。

（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO₄固体放入试管中。开始加热时，要让试管受热均匀，具体操作是_____。
（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是____。
（3）根据实验要求，小组同学经过讨论，设计利用如图所示装置收集氧气得到1号瓶，用利用这种方法依次得到2-4号瓶。分别将带火星的木条伸入集气瓶中，看到现象如下：

1号瓶 （收集34%的氧气）	2号瓶 （收集35%的氧气）	1号瓶 （收集36%的氧气）	1号瓶 （收集37%的氧气）
不复燃	不复燃，但很亮	很亮，复燃	立即复燃

 
有同学根据实验现象得出结论：“氧气约占36%时就是带火星的木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是____。

如图所示是实验室制取气体的发生装置和收集装置：

(1)写出图中代号所指仪器的名称：a________，b________．
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______(填序号)，该装置如何检验气密性____。
(3)可用来收集氧气的装置有______，若用F装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___（填“c”或“d”）端导管口。
（4）阅读以下资料并回答后面的问题：

制取氯气的药品	制取氯气的反应条件	氯气的物理性质
二氧化锰固体、浓盐酸	加热	密度比空气大、可溶于水

 
制取氯气_______(填“可以”或“不可以”，下同)采用B装置，收集氯气______采用E装置．