20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表所示,下列分析错误的是（ ）

A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液

B．③④所得溶液的溶质质量分数相等

C．20℃时,氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时,往②所得溶液加入2g氯化钠,溶液达到饱和

下列叙述正确的是（）

A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

B．20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%

C．温度升高时，物质的溶解度增大

D．凡是均一，透明的液体就是溶液

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

 
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为    g；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为    （计算结果精确到0.1%）；
（3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是   ；
（4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是    （填序号）；
①升高温度 ②加溶质硝酸钾 ③加水 ④恒温蒸发水
（5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过  的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是  （填序号）。

A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有硝酸钾

下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液都是无色透明的混合物
B．稀溶液不一定是不饱和溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶液组成中一定含有水

下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(    )

温度/℃	0	20	40	100
甲溶解度/克	0.173	0.165	0.121	0.076
乙溶解度/克	13.3	31.6	63.9	246

 

 

A．20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C．20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D．20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%