下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A．NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaC_刷题宝

题干

下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）

A．NaCl、HCl、NaOH

B．NaOH、NaCl、HCl

C．HCl、NaOH、NaCl

D．HCl、NaCl、NaOH

上一题下一题 0.99难度选择题更新时间:2017-01-17 11:15:07

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同类题1

不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）

物质	盐酸	CuSO₄溶液	NaCl溶液	水	Na₂CO₃溶液	NaOH溶液
PH	<7	<7	=7	=7	>7	>7

A．pH<7一定是酸的溶液	B．pH>7一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液	D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

同类题2

土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的

值，现有一氢氧化钙溶液

偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是（）

A．蒸发溶剂	B．加入碳酸钠
C．加入盐酸	D．用水稀释

同类题3

已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高	B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果	D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

同类题4

科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
（建立猜想）①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H⁺数目相同）②两种酸溶液中的阴离子不同。
（实验过程）

实验次数	试剂	实验条件	实验现象
1	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸	常温	黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸	常温	无明显现象
3	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl	常温	黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4	0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克________	常温	无明显现象

（实验结论）常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于________促进了反应的进行。

同类题5

甲、乙、丙、丁4种化合物，均由Na、S、O、H元素的若干种组成。甲是能和碱反应生成盐和水的氧化物；乙既能跟CaO反应生成碱，又能跟CO₂反应生成酸；丙加水搅拌后所得溶液的PH>7；丁是能电离出H⁺的化合物，则下列判断正确的是（）

A．甲可能是SO₃	B．乙不一定是H₂O
C．丙一定是NaOH	D．丁一定是硫酸

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