下列四个广口瓶中各放入一铁块，将A瓶用黑布包住放置一昼夜；将B、C、D瓶放在强光下照射一段时间，哪个瓶子中的铁块最容易生锈（  ）

A．

B．

C．

D．

下列做法和对应的化学方程式均正确的是 ( )

A．用AgNO3溶液验证Cu和Ag的金属活动性：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

B．用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氢气体：NaOH+HCl===NaCl+H2O

C．用稀H2SO4溶液洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O

D．医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O

下列各个图象能正确反映对应变化关系的是

A．图一：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

B．图二：AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

C．图三：某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复到原温度，溶液中溶质质量

D．图四：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是_____。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为_____。
（3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为_____。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe^2＋反应生成Fe^3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是_____。

某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入到烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
烧杯内混合物质量/g	149.6	199.2	249.0	299.0

 
（1）黄铜样品中锌的质量为________ g．   
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．____