CO₂是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO₂的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放__________________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是_____________________________________。
（2）该兴趣小组同学将制得的CO₂分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO₂和NaOH是否发生了化学反应？

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO₂与NaOH发生了化学反应，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其原理是______________________。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH发生了反应。其理由是____________________________________________________________。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________________。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_____________，观察到____________现象，从而证明CO₂与NaOH已经发生了反应。

在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）

A．Na2CO3溶液、KCl溶液

B．BaCl2溶液、KOH溶液

C．FeSO4溶液、NaNO3溶液

D．CuO、Na2SO4溶液

为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，某同学的操作顺序是：先取少量样品溶于水，再加入足量的_________，然后加入少量________溶液，若有__________（填现象），说明有氯化钠存在。

有一包白色粉末,可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种.为了确定其成分,进行如下实验:
(1)取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有____________可能含有_________;
(2)写出步骤(2)中发生反应的化学方程式:_________________________；

工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是____________。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有_____（写字母序号）。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）_____