一烧杯中盛有BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所加Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）AB段的实验现象为______。
（2）C点时溶液中的溶质有______。

将等质量的CaCO₃(块状)和Na₂CO₃(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(     )

A．CaCO3一定没有剩余

B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98

C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1

D．反应产生水的质量相等

小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下 结论错．误．的是（ ）

A．滤液中一定没有银离子	B．滤渣中一定含有单质铜
C．滤渣中一定含有金属单质 M	D．加入的金属 M 可能是单质铁

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是   ，原混合物中一定不含有   。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有    。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有   。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有     。

在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（进行实验）
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是______________________。
步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是___________________。
步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设___成立。