图表示NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。

(1)图中B还能与 溶液发生化学反应。(填字母)
(2)E是 溶液，
(3)C是  溶液。

兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示），请回答问题：

主要成分 （均占药片质量的95%）	主要成分的 相对分子质量	建议每次 服用剂量/g
Al(OH)3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

 

（1）由pH变化图像可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是 （填写离子符号）。
（2）由温度变化图像可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”，其可能原因是： 。（提示：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑)

小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe₃O₄和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO₃和Fe。
猜想二：可能是CaCO₃和Fe₂O₃。
猜想三：可能是____。
（实验设计）小明设计了下图所示的实验

（实验与分析）
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO_3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是____。
（实验与分析）
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由____。

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀盐酸，并振荡	观察到溶液由 _______ 色变为无色．	氢氧化钠和盐酸发生了反应．

 
（2）同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl；
你认为猜想___不合理。理由是___.
（3）小明完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小明加入的符合要求的药品。

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取(1)实验后溶液少量于试管中,加入____________	没有明显现象	猜想一是正确

 

观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A．铁锈放人稀盐酸中溶液变黄色

B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D．向氧化铜中加稀硫酸得蓝色沉淀