为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取 40g 石灰石样品等分为 4 份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g	m（80g＜m＜150g）	150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

 
为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③ 所得溶液过滤，取滤液质量的 1/4 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为____；盐酸溶液的溶质质量分数为________。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为________g。
（3）A 点处对应的溶液中溶质的质量是多少_____________？（写出计算过程）

下列图象能正确反映对应操作的是（　　）

A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液

B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

FeCl₃溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

（阅读资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

 
（1）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_________________；你认为步骤b调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少_____（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯
（3）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用_____（用字母表示）最合理．

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀醋酸

除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（    ） 

序号	物质	杂质	所用试剂
A	氢气	氯化氢	氢氧化钠溶液
B	二氧化硫	水	碱石灰
C	氧化钙	碳酸钙	适量的稀盐酸
D	氢氧化钠	碳酸钠	适量的氯化钡溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（图）往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大，则加入的固体物质可能是(    )

A．Na2CO3	B．Fe
C．Ba(OH)2	D．CuO