将带锈的铁钉放到稀盐酸中去，首先能看到的现象是___，相关的方程式为__。然后能看到的现象是___，相关的方程式为___。

小乐完成了图示甲、乙实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现白色沉淀,则下列说法中,正确的是（　　）

A．甲实验结束后,试管中的废液含稀盐酸和CaCl2

B．乙实验结束后,试管中的废液只含NaCl溶质

C．最终,废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质

D．最终,废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质

有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（   ）

溶液 指示剂	甲	乙
A	黄色	蓝色
B	无色	粉红色

 

A.甲溶液呈酸性

A．乙溶液的pH可能为11

B．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

C．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的硫酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明硫酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明硫酸已经过量
C	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明硫酸已经过量
D	硝酸钡溶液	如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量

 

A．A

B．B

C．C

D．D

小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸反应放出的气泡速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含_______不同。小明提出了以下猜想
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应
他进行了如下实验探究：

组别	铝片	5ml酸	添加少量某种试剂	实验现象	结论
1	1g	盐酸	Na2SO4	无明显变化	和   离子对反应无影响
2	1g	硫酸	NaCl	明显加快	离子对反应有促进作用

 
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充_______
（2）上述猜想是成立的___________
（3）若将第2组实验中添加的实际NaCl改成HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由__________