下列做法和对应的化学方程式均正确的是 ( )

A．用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O

B．向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳CO+O2=CO2

除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是(  )

	物质（杂质）	所用试剂和方法
A	H2（HCl气体）	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaOH溶液Ca(OH)2溶液	先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C	盐酸（硫酸）	先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
D	CaO固体Ca(OH)2固体	加入过量水，再过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学小组同学利用下图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体。

已知：碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
实验步骤如下：
步骤1：关闭K₂，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由  。
步骤2：同时打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K₂，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示） 。
步骤3：关闭K₂，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到 现象，证明酸和碱能反应。
步骤4：打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K₂，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成   。

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表： 

名称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/千克）	6.00	24.00

 
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH? ______
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费? ______

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A．都能与指示剂作用

B．都能电离出酸根离子

C．都能电离出氢离子

D．都含有氢元素