1、金属锰的在生活中有广泛地方用途
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强。MnSO₄溶液为浅红色。
步骤1：将菱锰矿粉碎；
步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H₂SO₄溶解MnCO₃，反应的现象是_____；
步骤3：把生成的MnSO₄再与NH₄HCO₃反应后得到MnCO₃，MnCO₃再经过煅烧、氧化转变为MnO₂，涉及到的化学反应如下：
MnCO₃=MnO+CO₂↑；  2MnO+O₂=2MnO₂
计算11.5千克的MnCO₃理论上能制得MnO₂_____。
2、某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥．
④观察滤出固体物质的状态、颜色．
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：_____．
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从如图实验装置中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_____（气流的方向从左往右）．

金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
实验目的：测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂：稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程：步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤 Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	—	√	√
铜	—	—	√
镁	√	√	√

 
实验记录：用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（具体见上表）。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中 的金属活动性最强，判断依据是   。
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。
实验结论：金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （元素符号表示）。
反思与交流:若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是  。

我国第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者——屠呦呦曾坦言青蒿素提取的成功，灵感于葛洪的著作。葛洪是我国古代著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生了很大的影响。
（1）葛洪在炼丹时发现“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，请用化学方程式表示这一变化过程________。
（2）葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦据此用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药——青蒿素，从而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，在分类上属于_______________（填字母）。

A． 盐

B． 酸

C． 氧化物

D． 有机物

（3）葛洪在《肘后方》一书中提到：把生石灰、草木灰加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，则起到去除黑痣作用的主要物质是________（填化学式）。

镁的金属活动性较强，既能与氧气反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁。实验小组的同学利用以下装置(部分固定装置已略去)制取氮化镁（Mg₃N₂），实验步骤如下：

①按图连接好实验装置，检查装置气密性。
②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉。
③打开活塞K并通入氮气一段时间。
④点燃酒精灯加热，开始进行反应。
⑤反应结束后，_____。
⑥拆除装置，取出产物并称量。
（1）硬质玻璃管中生成氮化镁的化学方程式是_____。
（2）⑤反应结束后，应进行的操作是_____。
（3）若实验开始时忘记通入氮气，加热一段时间后再通入氮气，则获得的产物质量会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）并说明理由。_____。

镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（  ）

A．	B．
C．	D．