小明在室温为32℃的条件下利用KNO₃晶体和溶质质量分数为20%的KNO₃溶液配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液。取40克KNO₃晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO₃溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。

(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有____。(填烧杯序号)
(2)计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数___(结果精确到0.1%)。
(3)已知KNO₃晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有____。(可多选)
A所用KNO₃晶体混有少量泥沙
B加入KNO₃溶液时有部分溶液溅出
C配制过程中环境温度升高
D溶解时没有用玻璃棒搅拌
E用砝码生锈的天平称取40克KNO₃晶体

根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①酸能够使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色,所以二氧化碳是酸
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质,饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH^-能与酸反应,氢氧化钾溶液中也有OH^-也能与酸反应
④碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

A．①②④

B．②③④

C．只有③

D．①②③④

氯化钾在不同温度下的溶解度数据如下表：

温度(℃)	0	10	20	30	40	50
溶解度(g)	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
温度(℃)	60	70	80	90	100
溶解度(g)	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

 
（1）60℃时，100g水中最多可溶解氯化钾____g。
（2）90℃时，100g饱和氯化钾溶液冷却到30℃时，溶液的质量____(选填“>”“<”或“＝”)100g。
（3）30℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

在t℃时，向xg硝酸钾不饱和溶液中，加入5g硝酸钾或蒸发掉20g水恢复到t℃，溶液均能达到饱和，据此下列推论错误的是（　　）

A．在t℃时，硝酸钾的溶解度为25g

B．若原溶液中溶质质量分数为10%，则x=40

C．若原不饱和溶液蒸发掉40g水，恢复到原温度，能析出10g硝酸钾

D．在t℃时所配得的硝酸钾溶液中溶质质量分数⩽20%