某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
（提出问题）如何利用石灰石(主要成分为CaCO₃)与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

（分析与表达）
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是___________________________。
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是________________________。
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再_______________________(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是___________________________________。
（记录与处理）
（4）已知实验Ⅰ反应前的总质量m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是___________。

A．m(小烧杯)

B．m(大烧杯)

C．m(大烧杯＋反应后剩余物)

（5）实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器
读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

 
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是____mL，理由是_____________________________________。
（反思与评价）
（6）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是__________________，实验Ⅱ的优点是____________________________。

某石灰厂有一批石灰石原料，其中杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。(化学方程式：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑) 

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

 

计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是________克。   
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是________克。

现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒,仅有这些仪器(所需化学药品可任选)不能完成实验是(    )

A．制取氧气

B．粗盐提纯

C．制取二氧化碳

D．用氯化钠晶体配制100g 5% 的氯化钠溶液

实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。   
（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。   
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 

反应时间/秒	0	10	20	30	40
总质量/克	310．0	309．6	308．6	307．8	307．8

 
完全反应后，生成的CO₂气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO₃的质量分数（要有计算过程）_____________。   
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。

用图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？