同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究如图所示。

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60．0 g，滴加质量分数为26．5%的Na₂CO₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如下图所示。则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为___________g；该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为_________。（结果精确到0．1%）

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应，且不溶于水)，某兴趣小组的同学设计了实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g  ②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ：①称取石灰石样品l0g  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题：
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量
为X，则

x=10.78g   CaCO₃％= ×100％=107.8％
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？________
（2）以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________，正确的计算结果是________。（写出计算过程）
（3）通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是______________

A． 生成的二氧化碳有部分溶于水	B． 导管中仍有部分二氧化碳未排出
C． 生成的沉淀没有充分干燥	D． 稀盐酸不足

（4）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）_______

科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体（Cu₂(OH)₂CO₃·2H₂O）投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系
如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为   。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100 g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量。记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是（）

A．C点溶液的pH〉7

B．图中纵坐标（y）表示生成沉淀的质量

C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

D．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种防腐剂，具有较强的酸性。下列对苯甲酸性质的描述中不合理的是（）

A．苯甲酸溶液的pH小于7

B．苯甲酸溶液能跟金属铜反应产生氢气

C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应