向一定质量含CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色

B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在

C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g

D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种

向盛有H₂SO₄、CuSO₄混合液的烧杯中逐渐加氢氧化钠固体直至过量（忽略CuSO₄溶液的弱酸性，溶液始终为不饱和溶液），关于该反应中各混合液的量与NaOH固体质量关系图像正确的是（ ）

A．只有丁正确

B．只有甲、乙正确

C．只有乙、丙、丁正确

D．全部正确

大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物的吸收装置充分吸收，分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。
（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请综合分析曲线a、b，计算出实验中反用盐酸的溶质质量分数。________（结果精确到0.1%）
（3）计算后，该同学对上述实验进行了反思，他认为分液漏斗中用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响。其原因是________。

甲、丁是科学中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。如右图所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭），打开K₁，待液体全部流下，立即关闭K₁，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K₁和K₂，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 

(1)用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_________________________________； 
(2)取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则锥形瓶中溶液中含有的溶质是___________________。（用化学式表示）

硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。   
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是________；   
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%稀硫酸的 pH________（填“大于”“小于”或“等于”）2%稀硫酸的 pH；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的________离子。