实验室里有四瓶白色固体已经失去标签，可能分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种，请设计实验加以鉴别。(写出相应的步骤、现象和结论)_____.

除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ）

选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钾	适量的水
B	盐酸	硫酸	适量氯化钡溶液
C	氧化钙	碳酸钙	适量稀盐酸
D	氯化钾溶液	稀盐酸	过量的碳酸钠溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫酸与盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）从组成上看，两者的不同点是______。
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___。
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_____。
（4）请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：______。

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示（氢氧化镁与盐酸反应的方程式：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O）。

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？_________
（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？________________（结果保留一位小数） 
（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）______________

用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：

（1）过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是__________。
（2）加入过量盐酸的作用是__________。（化学方程式表示）