硫酸铵是常用的一种氮肥，现有一种硫酸铵化肥，为测定其中硫酸铵的质量分数，采用如图所示的装置进行实验。已知在A、B中所发生反应的化学方程式如下：
(NH₄)₂SO₄+2NaOH=2NH₃↑+2H₂O+ Na₂SO₄    2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
（注：反应生成的NH₃能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收）

（1）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是________。
（2）方案评价：根据右图实验设计测得的数据，计算出硫酸铵的质量分数可能偏高，因为实验装置的设计存在一个明显缺陷________。

在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入适量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入的固体物质可能是（）

A．Ba(OH)2

B．Cu

C．Fe

D．BaCl2

光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站。
(1)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企 业生产高纯硅的流程示意图：

纯净的无色透明的硅的氧化物(SiO₂)晶体就是通常所说的水晶,我们熟悉的沙子的主要成份也是SiO₂,SiO₂的化学性质与CO₂有些类似。请根据以上信息,推断SiO₂与NaOH反应生成的盐____。（用化学式表示）
(2)为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A化学式_____，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式_____。
(3)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物各成分的沸点不同。上述生产流程中：SiHCl₃(粗)  SiHCl₃(纯)属于____变化。(选填“物理”或“化学”)
(4)用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为：___________。

已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO₃^2-氧化成为SO₄^2-，则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO₄^2-的是（   ）

A．取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解

B．取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀

C．取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀

D．取少量试液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀

某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：
提出问题：“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?
查阅资料:食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。
提出猜想:
小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。
小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。
实验探究:请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
① 磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引。	磁铁上吸引了黑色物质	“防腐剂”中有铁粉
②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的______________，观察现象。	___________ ___________	小鹏的猜想成立

 
拓展探究:为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”，进行了如图所示的实验。实验结束后，通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因_________________。