下列物质制备的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的方案是（）

A．SO2Na2SO4溶液Ba2SO4

B．Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液

D．CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液

为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如图所示装置分别进行实验。

（1）小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂，然后再逐滴滴加稀盐酸。
①当观察到________说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。
②当恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为7．3％的稀盐酸10克，计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数________。   
（2）小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸，反应结束后，锥形瓶中溶液增加a克。小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数，发现计算结果比小明要偏小，请分析其可能的原因________。(写出两点)

下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是(   )

A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白交性凝固，因此可以用来杀菌

B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在

C．白色硫酸钢粉末能与水反应生成黄色的硫酸铜晶体，因此可以用硫酸铜粉末除去某些气体中的水

D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒

过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（   ）

A．二氧化锰

B．硫酸铜

C．盐酸

D．氯化钠

化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。

A．小苏打

B．硝酸钾

C．硫酸铜

①农田施用的复合肥料是________；
②常用于治疗胃酸过多症的是________；
③可用于游泳池杀菌消毒的是________。