在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生。如以下甲、乙两个实验。

（1）当观察到实验甲中出现___________时(填实验现象)，说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是___________________；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO₂发生了反应，请你再选用一种不同的方法加以验证，写出其发生的化学方程式_______________________________；
（4）描述丙图出现的实验现象，并解释产生该实验现象的原因______________________________________。

在用氯化铁和氢氧化钙溶液来进行碱的性质实验时。发现使用相间试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现不同的实验现象：甲组同学在试管中加入2毫升氢氧化钙溶液然后滴加氯化铁溶液马上出现沉淀。乙组在试管中加入2毫升氯化铁，然后滴加氢氯化钙溶液没有马上出现沉淀。
（1）为什么乙组实验没有马上出现沉淀，小科作出了如下猜想：
猜想一：氯化铁溶液变质
猜想二：氯化铁溶呈酸性
结合上述实验现象，小科最终排除了猜想一，他的依据是：________。
（2）小科想利用实验室的相关药品来验证猜想二，设计实验方案并描述预期现象________；
（3）经过实验验证，猜想二被证实。小科又通过查阅相关资料证实了自己所得结论的正确性，然后他分析实验现象产生的原因：氯化铁溶液嘉呈酸性，氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁沉淀被酸性物质反应，质量沉淀消失，直到酸性物质被全部反应完才出现沉淀。小科用氢氧化钠代替氢氧化钙验证此结论，请在答题卷的坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量加氢氧化钠的大致关系图像______。

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：

(1)A点处溶液中的溶质是_______________________________（写化学式）；
(2)AB段可观察到的实验现象是__________________________；
(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________________；
(4)CD段pH上升的原因是_______________________________。

硫酸铜溶液是一种常见试剂，多次出现在课本实验中。如图是大雄同学用等质量相同浓度的硫酸铜溶液所做的四个实验及记录下的部分实验现象。

（1）硫酸铜的结构类似于氯化钠的结构，则构成硫酸铜的粒子是________（填“分子”、“原子”或“离子”）；
（2）实验①中发生的化学反应方程式是________；
（3）实验③后溶液中的溶质是________；
（4）实验④中发生的化学方程式是________；
（5）如果用a.b.c.d分别代表反应前、实验①、②、③后溶液中硫酸铜的质量，则它们由小到大的顺序为________。

现有NaOH、CuO、Na₂CO₃三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是

A．CO2

B．H2O

C．NaCl

D．Na2SO4