为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO₄溶液逐滴滴加到过量的饱和 NaOH 溶液中，发现在滴入 1~6 滴 CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加 3 滴 CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂ ，但实验中为何出现了异常现象。于是小明查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示： 

（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是________，且实验现象支持假设。   
（2）根据实验可知饱和 CuSO₄ 溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________。   
（3）若用 CuSO₄ 溶液与NaOH溶液得到稳定的Cu(OH)₂ 蓝色沉淀，你对实验改进的建议是________。

我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质，下列物质间的转化，不能一步实现的是（  ）

A．CuCl2→Cu

B．Ba(OH)2→NaOH

C．H2SO4→HCl

D．NaNO3→NaCl

小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）
①部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
②全部变质，固体是Na₂CO₃．
（查阅资料）
①Na₂CO₃溶液与FeCl₃溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl₂溶液均呈中性．   
（1）（进行实验）

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀
3	取  △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液	产生红褐色絮状沉淀

 
（解释与结论）
①请将步骤3实验操作补充完整；________
②步骤2加入过量BaCl₂溶液的目的是________；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．   
（2）（交流与评价）小科同学把步骤3中的FeCl₃溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．你认为是否合理？________
得出结论：________．

小明为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了以下探究活动。
（对固体猜想） 猜想I：全部是Na₂CO₃； 猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na₂CO₃。猜想固体成分中有Na₂CO₃的依据是__________________________
（实验和推断）

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。	现象B

 
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是____________，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若X是Ca(OH)₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，小明判断该实验还不能说明样品中有NaOH，其依据是___________________________。
（3）若X是CaCl₂溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是________________________________。

硫酸铜晶体俗称胆矾，化学式CuSO₄·5H₂O。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到 ，同时试管口有水生成，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是 ，其变化的化学方程式为 。