贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是   

A．有气泡产生	B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解	D．烧杯中溶液的质量不变

某化工厂有甲、乙两个车间，排出的污水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有 Ba²⁺、K+、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子   
（1）甲车间的废水含有 3 种离子，明显呈碱性，则乙车间排放的污水中所含有的 3 种离子是________（填离子符号）   
（2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是________（填化学式）．

有一包白色固体粉末，可能是CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、KNO₃和BaCl₂中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：
①取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；
②向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。
由此可判断出：原白色粉末中一定含有的是______________________，
一定不含的是_________________________。

下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是(    ) 

选项	实验目的	实验方案
A	除去NaCl溶液中的 Na2CO3	加适量稀硫酸
B	除去CaO中的CaCO3	加水溶解，过滤
C	除去 CO2中的HCl气体	将混合气体通入NaOH溶液
D	除去 KNO3溶液中的KCl	加适量的AgNO3溶液，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄ ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是________ ．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．

A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________ ．（填写步骤编号）