氧气是自然界常见物质之一，不易溶于水，在标准状态下密度为1.439克/升，比空气密度略大。在实验室可用以下方法制取：

（1）方法一：加热分解高锰酸钾固体。要用此法制取并收集一瓶氧气，结合上述性质，应选择图甲的  装置（填序号），并写出该反应的化学方程式：
（2）方法二：分解过氧化氢（H₂O₂）（见图乙）：“在分液漏斗中加入约20毫升15%的H₂O₂，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂。……”加入50毫升水的目的是   

某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

 
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答：
（1）制得氧气的质量为________克。
（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？________

如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。

请按要求回答下列问题：
（1）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的________________ 或___________________________（填写序号）；
（2）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是________________，A中的注射器还可以用_________来代替（填一种化学仪器名称）。A中发生的反应属于_______________（选填“化合”或“分解”）反应。C中的导气管要伸入到接近集气瓶底部原因是__________________。

实验室制取氧气（常温下反应）用到的药品是________和________反应原理为________．

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为___________________；
（2）放出一半气体所需要的时间为________________；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_______________；
（4）以上反应速率的大小变化的原因是______________________；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_______________________。